你知道常溫磷化（huà）液磷（lín）化劑（jì）的基本原（yuán）理

　  有很多人都（dōu）是才聽到說磷化劑這個東（dōng）西，可能剛聽說的時（shí）候根（gēn）本（běn）就（jiù）不知道它是做什麽（me）用的，而且了（le）解的知識也是比較好的，對於（yú）我們來講（jiǎng）需（xū）要從它的原理上麵去進行（háng）了解，那麽它的基本原理又是什麽樣的呢?下麵來一起了解一下常溫磷化液磷化劑的（de）基本原理。

　　原則上說，當金屬工（gōng）件一旦浸入加熱的稀磷酸溶（róng）液中，就會生成一層膜。但由於這種膜的保護性差，所以通常的磷化在（zài）含（hán）有Zn、Mn等酸性溶液中（zhōng）進行。

    以鐵為例，當金屬表麵與酸性磷化液(以鋅（xīn）為例)接觸時，發（fā）生如下反應：鋼鐵（tiě）表麵被溶解 Fe2H→Fe2 H2 從而使金屬與溶液（yè）界麵的酸度降低，金屬表麵的磷酸（suān）二（èr）氫鋅向不溶的磷酸鋅轉化，並沉積（jī）到金屬表麵形成磷（lín）化（huà）膜，其（qí）反應為：Zn(H2PO4)2→ZnHPO4 H3PO4 3Zn(H2PO4)2→Zn3(PO4)24H3PO4 同時基體（tǐ）金屬也可直接（jiē）與酸性磷酸二氫鋅反應 Fe Zn(H2PO4)2→ZnHPO4FeHPO4H2 Fe Zn(H2PO4)2→ZnFeHPO42H2 事實上，磷化膜是含有四（sì）個分子結晶水的磷酸叔鹽。之後的過（guò）程可以寫成 5Zn(H2PO4)2Fe(H2PO4)28H2O→Zn3(PO4)2·4H2O Zn2Fe(PO4)2·4H2O8H3PO4